Elektrokimia adalah studi tentang aspek elektronik dari reaksi kimia
Reaksi elektrokimia dibagi menjadi dua area:
Sel Galvani / Sel Volta adalah reaksi redoks yang menghasilkan listrik. Misalnya baterai.
Sel elektrolit adalah listrik yang menyebabkan reaksi redoks. Contohnya adalah finishing logam dan pelapisan logam.
Sel elektrokimia adalah perangkat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk melakukan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut sebagai sel Volta atau sel Galvani, dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, misalnya dengan elektrolisis, disebut sebagai sel elektrolisis. Contoh sel elektroplating umum adalah sel standar 1,5 volt
Sel Galvani atau sel Volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik karena reaksi redoks spontan. Sel Daniell adalah contoh sel galvanik. Sel Daniel yang dimodifikasi dapat dilihat pada gambar. Transfer elektron terjadi secara tidak langsung (melalui kawat) dalam sel galvanik, karena dua reaksi setengah dipisahkan pada dua titik, yang dihubungkan oleh jembatan garam atau partisi berpori. Jembatan garam biasanya terdiri dari tabung yang mengandung elektrolit KCl atau KNO3 yang diikat dengan agar, yang berfungsi untuk menjaga netralitas muatan di setiap setengah sel.
Dalam sel galvani, setiap sel mengandung elektroda dan elektrolit. Elektroda yang digunakan adalah konduktor listrik yang tidak bereaksi dengan larutan elektrolit. Elektroda dengan kutub negatif disebut anoda dan merupakan merupakan reaksi oksidasi, sedangkan katoda adalah elektroda dengan kutub negatif dan merupakan reaksi reduksi.
Kita menemukan sel-sel elektrokimia dalam semua aspek kehidupan sehari-hari kita, dari baterai sekali pakai AA di kendali jarak jauh kita dan baterai lithium-ion di iPhone kita ke sel-sel saraf yang tersebar di seluruh tubuh kita. Ada dua jenis sel elektrokimia: galvanik, juga disebut volta, dan elektrolitik. Sel-sel galvanik memperoleh energinya dari reaksi redoks spontan, sedangkan sel elektrolitik tidak melibatkan reaksi spontan dan karenanya membutuhkan sumber elektron eksternal seperti baterai arus searah atau sumber arus bolak-balik. Baik sel galvanik dan elektrolitik terdiri dari dua elektroda (anoda dan katoda), yang dapat terdiri dari logam yang sama atau berbeda, dan elektrolit, di mana kedua elektroda direndam.
Reaksi elektrokimia dibagi menjadi dua area:
Sel Galvani / Sel Volta adalah reaksi redoks yang menghasilkan listrik. Misalnya baterai.
Sel elektrolit adalah listrik yang menyebabkan reaksi redoks. Contohnya adalah finishing logam dan pelapisan logam.
Sel elektrokimia adalah perangkat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk melakukan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut sebagai sel Volta atau sel Galvani, dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, misalnya dengan elektrolisis, disebut sebagai sel elektrolisis. Contoh sel elektroplating umum adalah sel standar 1,5 volt
Sel Galvani atau sel Volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik karena reaksi redoks spontan. Sel Daniell adalah contoh sel galvanik. Sel Daniel yang dimodifikasi dapat dilihat pada gambar. Transfer elektron terjadi secara tidak langsung (melalui kawat) dalam sel galvanik, karena dua reaksi setengah dipisahkan pada dua titik, yang dihubungkan oleh jembatan garam atau partisi berpori. Jembatan garam biasanya terdiri dari tabung yang mengandung elektrolit KCl atau KNO3 yang diikat dengan agar, yang berfungsi untuk menjaga netralitas muatan di setiap setengah sel.
Dalam sel galvani, setiap sel mengandung elektroda dan elektrolit. Elektroda yang digunakan adalah konduktor listrik yang tidak bereaksi dengan larutan elektrolit. Elektroda dengan kutub negatif disebut anoda dan merupakan merupakan reaksi oksidasi, sedangkan katoda adalah elektroda dengan kutub negatif dan merupakan reaksi reduksi.
Kita menemukan sel-sel elektrokimia dalam semua aspek kehidupan sehari-hari kita, dari baterai sekali pakai AA di kendali jarak jauh kita dan baterai lithium-ion di iPhone kita ke sel-sel saraf yang tersebar di seluruh tubuh kita. Ada dua jenis sel elektrokimia: galvanik, juga disebut volta, dan elektrolitik. Sel-sel galvanik memperoleh energinya dari reaksi redoks spontan, sedangkan sel elektrolitik tidak melibatkan reaksi spontan dan karenanya membutuhkan sumber elektron eksternal seperti baterai arus searah atau sumber arus bolak-balik. Baik sel galvanik dan elektrolitik terdiri dari dua elektroda (anoda dan katoda), yang dapat terdiri dari logam yang sama atau berbeda, dan elektrolit, di mana kedua elektroda direndam.